تفاوت بین فرمول تجربی و فرمول مولکولی چیست

تفاوت اصلی – فرمول تجربی و مولکولی

در متون شیمی، اصطلاح “فرمول” به ترکیب نوشتاری یک ترکیب اشاره دارد. روش‌های مختلفی برای ثبت فرمول یک ترکیب وجود دارد و معانی مختلفی دارند. شکل تجربی ثبت و شکل مولکولی ضبط دو روش از این قبیل هستند. کلمه “تجربی” به این معنی است که “نتایج به صورت تجربی به دست آمده است”. با این حال، هنگامی که در زمینه یک فرمول اعمال می‌شود، یک فرمول تجربی ساده ترین نوع فرمول است که برای بیان فرمول یک ترکیب استفاده می‌شود در حالی که فرمول مولکولی نمایش دقیق فرمول واقعی ترکیب است. این تفاوت اصلی بین فرمول تجربی و فرمول مولکولی است.

فرمول تجربی چیست؟ 

همانطور که در بالا ذکر شد، این ساده ترین شکل یک فرمول است. فقط اطلاعاتی از نسبتی که هر عنصر در فرمول در برابر بقیه وجود دارد را می‌دهد. معمولاً زمانی که ترکیب عناصر موجود در ترکیب به صورت درصد وزنی ارائه می‌شود، فرمول تجربی حذف می‌شود. بنابراین، برای رسیدن به فرمول تجربی، آنچه باید انجام شود این است که وزن کل ترکیب را 100 گرم فرض کنیم. به این ترتیب، هر درصد می‌تواند مستقیماً به عنوان وزن عنصر در ترکیب ترجمه شود. و می‌توان مقایسه ای از وزن عناصر بر حسب گرم بدست آورد.

با این حال، فرمول عناصر را با توجه به نسبت استوکیومتری آنها نشان می‌دهد. این بدان معنی است که وزن‌ها باید به مول تبدیل شوند. تبدیل را می‌توان با تقسیم هر وزن بر حسب گرم بر وزن مولی مربوطه (واحد جرم اتمی) عنصر بدست آورد. نتیجه به صورت تعداد مول‌های برای هر یک از عناصر موجود خواهد بود. سپس این اعداد را می‌توان به عنوان نسبت مقایسه کرد و در نهایت به صورت ساده ترین نسبت بین عناصر ترکیب درآورد. آنچه باقی می‌ماند فرمول تجربی ترکیب مورد نظر خواهد بود.

فرمول مولکولی چیست؟

فرمول مولکولی، فزمول عنصری دقیق یک ترکیب را به شما می‌دهد. این می‌تواند همان ساده ترین شکل فرمول یعنی فرمول تجربی باشد، یا مضرب ساده آن باشد. فرمول مولکولی همیشه مضربی از فرمول تجربی خواهد بود. در غیر این صورت خطا محسوب می‌شود.

هنگام یافتن فرمول مولکولی یک ترکیب، وزن کل ترکیب ضروری است (فرض‌هایی مانند فرمول تجربی در اینجا معتبر نیستند). و پس از آن، وزن کل به دست آمده باید با یک شکست عنصری در تعداد مول که در فرمول تجربی و وزن مولی هر عنصر داده شده است، مقایسه شود. بنابراین هر تعداد مول یک عنصر در وزن مولی مربوط به آن ضرب شده و با هم جمع می‌شوند. سپس، کل این عبارت در یک “ضریب” مشخص ضرب می‌شود و با وزن کل اندازه گیری شده برابر می‌شود. با این کار، می‌توان مقدار “عامل” را که در عبارت به نزدیکترین عدد صحیح گنجانده شده است، یافت. سپس از این مقدار یافت شده برای ضرب تعداد مول‌های هر عنصر در فرمول تجربی استفاده می‌شود.

فرمول تجربی بنزن CH است. فرمول مولکولی بنزن C6H6 است.

تفاوت بین فرمول تجربی و مولکولی

تعریف

فرمول تجربی ساده ترین شکل برای بیان فرمول عنصری یک ترکیب است.

فرمول مولکولی نمایش واقعی فرمول عنصری ترکیب است.

فرآیند استخراج

فرمول تجربی ابتدا از درصد وزنی عناصر موجود در ترکیب به دست می‌آید.

فرمول مولکولی مربوط به وزن کل ترکیب مورد نظر است و اغلب پس از بدست آوردن فرمول تجربی به دست می‌آید.

رابطه بین فرمول تجربی و مولکولی

فرمول تجربی شامل ساده ترین نسبت مول عناصر در ترکیب است.

فرمول مولکولی باید مضربی از فرمول تجربی باشد.

کاربرد

فرمول تجربی اغلب در طرح‌های واکنش استفاده نمی‌شود.

فرمول مولکولی معمولاً در واکنش‌ها و سایر نگاشت‌های شیمیایی استفاده می‌شود.

نامگذاری

فرمول تجربی برای اهداف نامگذاری استفاده نمی‌شود زیرا یک فرمول تجربی می‌تواند به هر تعداد فرمول مولکولی منجر شود.

از فرمول مولکولی یک ترکیب برای نامگذاری آن استفاده می‌شود.